题目内容
对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
A、 反应过程中能量关系可用如图表示 |
| B、△H的值与反应方程式的计量系数有关 |
| C、若将该反应设计成原电池锌为负极 |
| D、若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L |
考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应中的能量变化
分析：对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．
解答：
解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；
B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，则△H的值与反应方程式的计量系数有关，故B正确；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误．
故选D．
B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，则△H的值与反应方程式的计量系数有关，故B正确；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．
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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Al3+、AlO2-、Br- |
| B、H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| C、K+、NH4+、CO32-、OH- |
| D、Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- |
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
| A、1010：1 |
| B、5×109：1 |
| C、108：1 |
| D、1：1 |
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（ ）
| A、这一定是自发反应 |
| B、该反应需要加热 |
| C、生成物的总能量低于反应物的总能量 |
| D、反应物比生成物更稳定 |
未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小．下列符合未来新能源标准的是：
①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能（ ）
①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能（ ）
| A、①④⑥⑦ | B、②④⑤⑦ |
| C、①②③⑥ | D、②④⑤⑥ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |