题目内容
下列依据了化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则任何中和反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
考点：反应热和焓变,反应热的大小比较
专题：
分析：A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B．能量越高越不稳定；
C．弱酸电离吸热，其中和热大于-57.3kJ/mol；
D．碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的△H为负值．
B．能量越高越不稳定；
C．弱酸电离吸热，其中和热大于-57.3kJ/mol；
D．碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的△H为负值．
解答：
解：A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的能量，故A错误；
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量高，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．弱酸电离吸热，其中和热大于-57.3kJ/mol，所以醋酸与氢氧化钠的中和热大于-57.3kJ/mol，故C错误；
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的△H为负值，则△H1＜△H2，故D正确．
故选D．
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量高，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．弱酸电离吸热，其中和热大于-57.3kJ/mol，所以醋酸与氢氧化钠的中和热大于-57.3kJ/mol，故C错误；
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的△H为负值，则△H1＜△H2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学反应与能量变化，主要涉及反应热、物质能量的判断、物质稳定性判断、中和热等，题目难度不大．
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①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水．
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| A、①②③ | B、②③ |
| C、③④ | D、③④⑤ |
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=a，则a可能等于（ ）
| A、-57.3mol/L |
| B、-57.3kJ/mol |
| C、+57.3J/mol |
| D、-57.3J/mol |
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| A、体积比为8：11 |
| B、分子个数之比为11：12 |
| C、物质的量之比为8：11 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸跟铁反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| C、碳酸钙放入稀盐酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2O |
| D、稀盐酸放入碳酸钠中：CO32+2H+=CO2↑+H2O |
