题目内容
关于化学反应的△H的理解正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应是吸热反应 |
| B、△H=ΣH（反应物）-ΣH（生成物） |
| C、所有化学反应的△H都可以通过实验测出 |
| D、△H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、△H＞0的反应是吸热反应，△H＜0的反应是放热反应；
B、△H=生成物能量和-反应物能量和；
C、有些化学反应的△H无法通过实验测得，如C燃烧生成CO的焓变；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和．
B、△H=生成物能量和-反应物能量和；
C、有些化学反应的△H无法通过实验测得，如C燃烧生成CO的焓变；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和．
解答：
解：A、△H＞0的反应是吸热反应，△H＜0的反应是放热反应，故A正确；
B、△H=生成物能量和-反应物能量和，故B错误；
C、C燃烧生成CO的焓变无法通过实验测得，故C错误；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，故D错误；
故选A．
B、△H=生成物能量和-反应物能量和，故B错误；
C、C燃烧生成CO的焓变无法通过实验测得，故C错误；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了焓变的求算方法，利用反应物生成物的键能和利用反应物生成物的能量求算，题目难度中等．
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