有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22克，投入到100克水中，产生氢气0.2克．求：
（1）此样品中钠的纯度？
（2）所得溶液溶质的质量分数？

体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列正确的是（　　）

目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等）进行回收提纯研究．

化学式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	6.8×10-8	4.0×10-9	1.8×10-11

该小组设计流程如图：

（1）加入混合液A的主要成分是（填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg²⁺、Ca²⁺，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺，向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是．
A．0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液   B．0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液 C．0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液
（3）在除杂过程中，常温下向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物．
（2）过滤操作所需的玻璃仪器有．
（3）如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？
（4）高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是．
A．蒸发皿      B．坩埚      C．试管       D．烧杯
（5）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾．实验室可用下列装置制备如图2．
①B装置的主要作用是：．
②F装置所起的作用有：．
③无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：．

下列属于电解质并能导电的物是（　　）
①熔融的NaCl　②KNO₃溶液　③Cu　④酒精  ⑤NaCl晶体　⑥盐酸．

某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为．
（2）验证溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：．
（3）不溶物A是（填化学式），写出D→E反应的离子方程式．
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途．

下列各组物质，属于电解质是（　　）

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH，请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．
（2）流程乙加入烧碱后Al₂O₃发生反应的离子方程式为．
（3）固体X的主要成分是，过滤时使用的玻璃棒，其作用是．
（4）滤液B中溶质的主要成分是（填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液的一种用途．
（5）在流程中，选用CO₂作酸化剂，为什么不选用盐酸？．

在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（4）无水AlCl₃（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．
（5）装置A中的离子方程式．