题目内容
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是 ．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ．
（4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ．F中试剂的作用是 ．
（5）装置A中的离子方程式 ．
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
（4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
（5）装置A中的离子方程式
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成；
（2）为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；
（3）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
（4）根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置；
（5）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气以及水，据此书写离子方程式．
（2）为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；
（3）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
（4）根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置；
（5）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气以及水，据此书写离子方程式．
解答：
解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；
（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；
（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，F中可以用碱石灰．
故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．
（5）氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气以及水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O．
（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；
（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，F中可以用碱石灰．
故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．
（5）氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气以及水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O．
点评：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理．
练习册系列答案
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①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
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| C、①②⑥ | D、①③④⑤ |
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