Question

体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列正确的是（　　）

• A、两种溶液的pH不相同
• B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
• C、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）
• D、它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：这两种酸中都存在c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=n（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=c（H⁺）-

KW

c(H+)

，温度相同，水的离子积常数相同，则两种溶液中氢离子浓度相等，结合物质间的反应分析解答．

解答： 解：这两种酸中都存在c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=n（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=c（H⁺）-

KW

c(H+)

，温度相同，水的离子积常数相同，则两种溶液中氢离子浓度相等，
A．两种溶液的氢离子浓度相等，所以pH相等，故A错误；
B．两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故B正确；
C．稀释两种酸时，醋酸继续电离出醋酸根离子，所以n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故C错误；
D．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，正确判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答，难度中等．