Question

有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22克，投入到100克水中，产生氢气0.2克．求：
（1）此样品中钠的纯度？
（2）所得溶液溶质的质量分数？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氢气的质量，计算样品中Na的质量；
（2）根据（1）中的Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量，求可计算Na元素的质量，利用n=

m

M

计算其物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，溶液质量=10.8+100g-生成氢气的质量，结合质量分数定义计算．

解答： 解：（1）设样品中钠的质量为x，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46              2
x              0.2g

46

x

=

2

0.2g

x=4.6g
此样品中钠的纯度为

4.6g

5.22g

×100%≈88.1%，
答：此样品中钠的纯度88.1%；
（2）样品中氧化钠的质量5.22g-4.6g=0.62g
则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=0.62g×

46

62

=0.46g
混合物中n（Na元素）=

4.6g+0.46g

23g/mol

=0.22mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.22mol，
溶液质量分数为

0.22mol×40g/mol

5.22g+100g-0.2g

×100%≈8.4%，
答：所得溶液溶质的质量分数8.4%．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．