题目内容
下列属于电解质并能导电的物是（ ）
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
| A、① | B、①②③⑤⑥ |
| C、①②⑥ | D、①③④⑤ |
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．
解答：
解：①NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，故①正确；
②KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故②错误；
③Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④酒精是非电解质，故④错误；
⑤固体氯化钠在熔融状态下或水溶液中能够电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质，氯化钠晶体中无自由移动的离子，不能导电，故⑤错误；
⑥盐酸能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误．
故选A．
②KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故②错误；
③Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④酒精是非电解质，故④错误；
⑤固体氯化钠在熔融状态下或水溶液中能够电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质，氯化钠晶体中无自由移动的离子，不能导电，故⑤错误；
⑥盐酸能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误．
故选A．
点评：本题考查电解质的电离和电解质的概念，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：①混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；②电解质不一定导电．
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子 |
| B、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否有变化 |
| C、能导电的物质一定是电解质 |
| D、金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
现有A．B．C三种化合物，各取20g相混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将11gA和5.5gB反应，能生成D（ ）
| A、1mol |
| B、0.5mol |
| C、0.125mol |
| D、0.25mol |
加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（忽略溶液体积变化）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| B、金属键越强，则该金属的金属性越强 |
| C、金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强 |
| D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释 |