美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应（Q₁、Q₂均为正值）：
反应Ⅰ：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₁=-Q₁ 反应Ⅱ：C（s）+H₂（g）═

1

2

C₂H₄（g）△H₂=-Q₂
则下列判断正确的是（　　）

已知一定条件下在1L的密封容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，请根据图示回答下列问题：
（1）15至20min时，该反应K=，
（2）反应达平衡后，降低温度，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是．
a．加了催化剂  b．缩小容器体积   c．降低温度     d．增加SO₃的物质的量
（4）反应处于平衡状态的时间是．
（5）反应进行至20min时曲线变化的原因是（用文字表达）．与20min相比，25min时SO₂的转化率、O₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

下列反应属于吸热反应的是（　　）

设反应 ①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应 ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度（ T ）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应 ③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q平衡常数为K₃，根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=；可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应，理由是，要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．缩小容器体积  B．降低温度 C．使用合适的催化剂  D．设法减少CO的量  E．升高温度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（　　）

已知H-H键能为436kJ?mol^-1，H-N键能为391kJ?mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1；则N≡N键的键能是（　　）

对于可逆反应A（g）+2B（g）4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K_300℃＞K_350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=
关于该反应的下列说法中，正确的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v=．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）   
B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂） 
D．容器内密度保持不变
（4）下列措施中能使

n(NO2)

n(NO)

增大的有．（填字母）
A．升高温度                   
B．加入催化剂
C．不断充入O₂                  
D．充入He（g），使体系总压强增大．