题目内容
美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应（Q1、Q2均为正值）：
反应Ⅰ：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=-Q1 反应Ⅱ：C（s）+H2（g）═
C2H4（g）△H2=-Q2
则下列判断正确的是（ ）
反应Ⅰ：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=-Q1 反应Ⅱ：C（s）+H2（g）═
| 1 |
| 2 |
则下列判断正确的是（ ）
| A、△H＜0 |
| B、Q2＞Q1 |
| C、△H=2（Q1-Q2） |
| D、△H=Q1-Q2 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的△H正负，然后利用盖斯定律判断即可．
解答：
解：当温度降低时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
已知（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H1=-Q1…Ⅰ
（2）C（s）+H2（g）?
C2H4（g）△H2=-Q2…Ⅱ
利用盖斯定律，2×[（2）-（1）]，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=-2（Q2-Q1）=2（Q1-Q2），
故选C．
已知（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H1=-Q1…Ⅰ
（2）C（s）+H2（g）?
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律，2×[（2）-（1）]，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=-2（Q2-Q1）=2（Q1-Q2），
故选C．
点评：本题主要考查了温度对平衡的影响和盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．
练习册系列答案
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如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
| A、曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 |
| B、曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
| C、曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 |
| D、曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 |
在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（ ）| A、S8（s）的燃烧热△H=-8akJ?mol-1 |
| B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=-2b kJ?mol-1 |
| C、S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-a kJ?mol-1 |
| D、由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=-（a+b）kJ?mol-1 |
已知H-H键能为436kJ?mol-1，H-N键能为391kJ?mol-1，根据化学方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1；则N≡N键的键能是（ ）
| A、431kJ?mol-1 |
| B、946kJ?mol-1? |
| C、649kJ?mol-1 |
| D、869kJ?mol-1? |
一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v（X）可表示为（ ）
| A、v （NH3）=0.008 mol/（L?s） |
| B、v （NO）=0.04 mol/（L?s） |
| C、v （O2）=0.006 mol/（L?s） |
| D、v （H2O）=0.06 mol/（L．min） |
不属于新能源的是（ ）
| A、风能 | B、潮汐能 |
| C、乙醇汽油 | D、生物质能 |
已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）=H2 （g）+
| ||
| B、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ∕mol | ||
C、H2 （g）+
| ||
| D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ∕mol |
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
| A、含NA个分子的二氧化硫 |
| B、0.5 mol氧气 |
| C、标准状况下5.6 L氢气 |
| D、9 g水 |