题目内容
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应 | ||||
B、CO2+C
| ||||
C、金属镁燃烧：2Mg+O2
| ||||
| D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应等，
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），氢氧化钡与氯化铵的反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）等．
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），氢氧化钡与氯化铵的反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）等．
解答：
解：A．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，是放热反应，故A错误；
B．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故B正确；
C．金属镁燃烧属于放热反应，故C错误；
D．生石灰溶于水属于放热反应，故D错误．
故选B．
B．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故B正确；
C．金属镁燃烧属于放热反应，故C错误；
D．生石灰溶于水属于放热反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
练习册系列答案
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓]（ ）| A、C和O2 |
| B、SO2和NaOH溶液 |
| C、Cl2和Fe |
| D、AlCl3溶液和NaOH溶液 |
25℃时，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（ ）
| A、酸性 | B、碱性 |
| C、中性 | D、无法确定 |
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A、 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0 |
B、 为电解硫酸铜溶液的装置，电解前后溶液的pH几乎不变 |
C、 实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验 |
D、 两个装置通过的电量相等时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大 |
| B、活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞 |
| C、升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中，被氧化与被还原的S原子个数比（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：1 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molN2所含分子数约为6.02×1023 |
| B、58.5g NaCl所含离子数约为6.02×1023 |
| C、标准状况下，22.4L H2所含原子数约为6.02×1023 |
| D、常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO2的质量是64 |