题目内容
可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（ ）
| A、温度T1℃比 T2℃高 |
| B、正反应为放热反应 |
| C、甲图纵轴可以表示A的转化率 |
| D、甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：A、根据先拐先平数值大，温度T1℃比 T2℃低；
B、温度T1℃比 T2℃低，升高温度，A%减小，平衡左移；
C、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，A的转化率减小；
D、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，混合气体平均相对分子质量增大．
B、温度T1℃比 T2℃低，升高温度，A%减小，平衡左移；
C、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，A的转化率减小；
D、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，混合气体平均相对分子质量增大．
解答：
解：A、根据先拐先平数值大，温度T1℃比 T2℃低，与图象不符，故A错误；
B、升高温度，平衡向吸热方向移动，温度T1℃比 T2℃低，A%减小，平衡左移，与图象不符，故B错误；
C、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，与图象相符，故C正确；
D、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，平衡左移，混合物的物质的量减小，总质量不变，所以混合气体平均相对分子质量增大，与图象不符，故D错误．
故选：C．
B、升高温度，平衡向吸热方向移动，温度T1℃比 T2℃低，A%减小，平衡左移，与图象不符，故B错误；
C、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，与图象相符，故C正确；
D、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，平衡左移，混合物的物质的量减小，总质量不变，所以混合气体平均相对分子质量增大，与图象不符，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、H+、Cl-、CO32- |
| D、K+、Fe3+、SO42-、OH- |
将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol?L-1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A、0.8 a g |
| B、1.6a g |
| C、（a-0.8）g |
| D、（a-1.6）g |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HA | HB | H2C |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、2Bˉ+H2C=2HB+C2- |
| B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C |
| C、中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者 |
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（已知2NO+O2═2NO2）下列变化中，需要加入还原剂才能实现的（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、CaCO3→CO2 |
| D、KMnO4→MnO2 |
下列化合物中只含有一个π键的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、H2O2 |
| C、CH2═CH2 |
| D、HCl |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）
| A、50mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.3NA |
| C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4 NA |