题目内容
设反应 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是 （填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常数为K3，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；可推断反应③是 （填“放”或“吸”）热反应，理由是 ，要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 ．
| 温度（ T ） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常数为K3，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）根据温度升高平衡常数的变化判断；
（2）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
（3）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
SiO2+2H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变．
（2）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
（3）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
| ||
解答：
解：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸热；
（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；
则K3=
=
÷
=
；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高
增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则
A、缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；
B、反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故B不符合；
C、使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C不符合；
D、设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故D符合；
E、反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故E符合；
故答案为：
；吸；温度为973时，K3小于1，而温度为1173时，K3大于1；DE；
（3）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1．
故答案为：吸热；
（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；
则K3=
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
| [CO] |
| [CO2] |
| [H2] |
| [H2O] |
| K1 |
| K2 |
依据图表平衡常数数据分析，温度升高
| K1 |
| K2 |
③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则
A、缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；
B、反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故B不符合；
C、使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C不符合；
D、设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故D符合；
E、反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故E符合；
故答案为：
| K1 |
| K2 |
（3）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
| ||
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1．
点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，数据处理的能力，题目难度中等．
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| A、0.80 | B、0.70 |
| C、0.60 | D、0.40 |
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A、
| ||||
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|
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