Question

已知H-H键能为436kJ?mol^-1，H-N键能为391kJ?mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1；则N≡N键的键能是（　　）

• A、431kJ?mol^-1
• B、946kJ?mol^-1?
• C、649kJ?mol^-1
• D、869kJ?mol^-1?

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．

解答： 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故选B．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．