根据以下反应判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是（ ）
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
| A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A、250 mL 2 mol?L-1 CaCl2溶液 |
| B、500 mL 4 mol?L-1 NaCl溶液 |
| C、500 mL 2 mol?L-1 NaCl溶液 |
| D、250 mL 4 mol?L-1 CaCl2溶液 |
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、HI为0.3mol/L |
| B、I2为0.4mol/L |
| C、H2为0.2mol/L |
| D、HI为0.4mol/L |
已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＞△H2 |
| C、△H1＜△H2 |
| D、无法确定 |
1.00L 1.00mol?L-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol-1 |
| B、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.4 kJ?mol-1 |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1 |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1 |
某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
| A、A为非电解质 |
| B、A为强电解质 |
| C、A既不是电解质也不是非电解持 |
| D、A为弱电解质 |
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、铜 | B、食盐水 |
| C、酒精 | D、熔融的氯化钾 |
下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
| A、食盐水 |
| B、H2O |
| C、NaHSO4 |
| D、Ca（OH）2 |