题目内容
下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
| A、食盐水 |
| B、H2O |
| C、NaHSO4 |
| D、Ca（OH）2 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A、食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B、水能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故B错误；
C、NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；
D、Ca（OH）2能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故D错误；
故选A．
B、水能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故B错误；
C、NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；
D、Ca（OH）2能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查电解质、非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
相关题目
二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ）
| A、晶体中Si、O原子个数比为1：2 |
| B、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构 |
| C、晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4 |
| D、晶体中最小环上的原子数为6 |
铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（ ）
| A、两性 |
| B、优良的导电性 |
| C、低的熔点 |
| D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电过程中镉元素被氧化 |
| B、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O |
| C、放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B、盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液 |
| C、正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| D、锌离子在锌片表面被还原 |
1.00L 1.00mol?L-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol-1 |
| B、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.4 kJ?mol-1 |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1 |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1 |
氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| B、该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C、NH3发生还原反应 |
| D、生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、CO32-、Cl-、SO42- |
| C、NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ |
| D、Na+、NO3-、NH4+、SO42- |
下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）
| A、水玻璃 | B、硅芯片 |
| C、陶瓷 | D、普通水泥 |