题目内容
已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＞△H2 |
| C、△H1＜△H2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．
解答：
解：①4P（红）+5O2=2P2O5 △H1；
②4P（白）+5O2═2P2O5 △H2 ；
①-②得到4P（红）=4P（白）△H=△H1-△H2，
已知1mol红磷变成1mol白磷吸收18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＞0；
△H1＞△H2，
故选B．
②4P（白）+5O2═2P2O5 △H2 ；
①-②得到4P（红）=4P（白）△H=△H1-△H2，
已知1mol红磷变成1mol白磷吸收18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＞0；
△H1＞△H2，
故选B．
点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用，题目较简单．
练习册系列答案
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有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
| A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 |
| B、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3反应快且消耗的盐酸多 |
| C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 |
| D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸又能与NaOH反应 |
下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Na+、I-、ClO- |
| B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- |
| D、Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2- |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、铜 | B、食盐水 |
| C、酒精 | D、熔融的氯化钾 |
下列说法正确的是（ ）
| A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ?mol-1 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1 |