Question

在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），已知H₂、I₂、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

• A、HI为0.3mol/L
• B、I₂为0.4mol/L
• C、H₂为0.2mol/L
• D、HI为0.4mol/L

Answer 1

考点：化学反应的可逆性

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，I₂、H₂的浓度最小，HI的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，I₂、H₂的浓度最大，HI的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答： 解：若反应向正反应进行到达平衡，H₂、I₂的浓度最小，HI的浓度最大，假定完全反应，则：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
开始（mol/L）：0.1    0.3      0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1      0.2
平衡（mol/L）：0      0.2      0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，H₂、I₂的浓度最大，HI的浓度最小，假定完全反应，则：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
开始（mol/L）：0.1    0.3      0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1      0.2
平衡（mol/L）：0.2    0.4      0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（H₂）＜0.2，0.2＜c（I₂）＜0.4，0＜c（HI）＜0.4，
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．