题目内容
某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
| A、A为非电解质 |
| B、A为强电解质 |
| C、A既不是电解质也不是非电解持 |
| D、A为弱电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；
因为A为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够完全电离出离子从而导电，则A一定为强电解质，且一定为离子化合物，据此进行判断．
因为A为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够完全电离出离子从而导电，则A一定为强电解质，且一定为离子化合物，据此进行判断．
解答：
解：由于A在熔化或溶于水都能完全电离的化合物，所以A一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了强弱电解质的判断、溶液导电性，题目难度不大，注意明确熔融状态下能够导电或电离的化合物一定为电解质，且为离子化合物．
练习册系列答案
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向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则下列关系正确的是（ ）
| A、V＜10 2c2=c1 |
| B、V＞10 2c2=c1 |
| C、V＞10 2c2＜c1 |
| D、V＞10 2c2＞c1 |
下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+ |
| B、SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+ |
| C、MnO4-、Na+、K+、Mg2+ |
| D、Ca2+、Cl-、NO3-、Na+ |
根据以下反应判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是（ ）
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
| A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ |
某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A、反应过程b有催化剂参与 |
| B、该反应为放热反应，热效应等于△H |
| C、加入催化剂，可改变该反应的活化能 |
| D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、放热反应一定能够自发进行 |
| B、放热反应的反应物总键能一定高于生成物总键能 |
| C、原电池反应一定是自发的氧化还原反应 |
| D、电解过程一定发生非自发的氧化还原反应 |