题目内容
（1）研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） ．
（2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ．
（3）如图1所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极反应式：
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是
阴极的电极反应式为：
（5）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 ．
（2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
（3）如图1所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极反应式：
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是
阴极的电极反应式为：
（5）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为
考点：原电池和电解池的工作原理,绿色化学,化学方程式的有关计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：（1）根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；
（2）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ?mol-1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1，依据盖斯定律计算，①+②得到热化学方程式；
（3）甲醇为负极，被氧化生成二氧化碳和水；
（4）阴极发生还原反应，HSO3-被还原生成S2O42-；
（5）设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，结合质量守恒列式计算．
（2）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ?mol-1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1，依据盖斯定律计算，①+②得到热化学方程式；
（3）甲醇为负极，被氧化生成二氧化碳和水；
（4）阴极发生还原反应，HSO3-被还原生成S2O42-；
（5）设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，结合质量守恒列式计算．
解答：
解：（1）以CO与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；
以CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g））+H2O，
以CO与H2为原料，产物只有一种吗，符合符合“绿色化学”的思想，
故答案为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；
（2）①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ?mol-1，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1，
依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780KJ/mol；
热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1；
（3）负极上燃料失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳．电极反应式为：负极：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2，
故答案为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2；
（4）阴极发生还原反应，HSO3-被还原生成S2O42-，阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故答案为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O；
（5）设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则
解得：x=
，y=
；即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为：
：
=1：7，所以相同条件下，一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1：7，
故答案为：1：7．
| 一定条件 |
以CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
| 一定条件 |
以CO与H2为原料，产物只有一种吗，符合符合“绿色化学”的思想，
故答案为：CO（g）+2H2（g）
| 一定条件 |
（2）①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ?mol-1，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1，
依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780KJ/mol；
热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1；
（3）负极上燃料失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳．电极反应式为：负极：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2，
故答案为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2；
（4）阴极发生还原反应，HSO3-被还原生成S2O42-，阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故答案为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O；
（5）设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则
|
解得：x=
| 1 |
| 4 |
| 7 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
| 7 |
| 4 |
故答案为：1：7．
点评：本题考查较为综合，涉及绿色化学、燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，综合性较强，难度中等．
练习册系列答案
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下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CCl4 |
| C、H2O |
| D、PCl3 |
在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，CH3COOH的电离程度增大 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C、通入少量 HCl气体，溶液中c（H+）减小 |
| D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
下列各组中的离子，在同一溶液中不能同时大量共存的是（ ）
| A、K+、Al3+、SO42-、OH- |
| B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、SO42-、H+、Cl-、Na+ |
| D、K+、Mg2+、CO32-、NO3- |
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO-52e-═34CO2+10H2O．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、HI为0.3mol/L |
| B、I2为0.4mol/L |
| C、H2为0.2mol/L |
| D、HI为0.4mol/L |
若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现（ ）
| A、能溶于水，氧化性 |
| B、不能溶于水，氧化性 |
| C、能溶于水，还原性 |
| D、不能溶于水，还原性 |
室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A、能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ | ||
| B、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | ||
C、在
| ||
D、
|
将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
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