某溶液中只可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-．当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色．可知溶液中含有的离子是；所含离子的物质的量浓度之比为；所加的淡黄色固体是．

下列检验方法与结论相符的一组是（　　）

序号	检验方法	结论
A	一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl-
B	一种未知溶液滴加盐酸，有气泡产生	未知溶液中一定含有CO32-
C	一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	未知溶液中一定含有NH4+
D	一种未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO42-

海带中含有的碘元素，以I^-形式存在，因此可先用将其氧化为，然后利用这一特性检验．

能鉴别MgSO₄、A1C1₃、K₂CO₃、NH₄Cl四瓶溶液的一种试剂是（　　）

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：，
（2）用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=．
（3）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（SO₃）=2v（O₂）     
b．容器内压强保持不变
c．v（SO₂）=2v_正（O₂）   
d．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是．
a．减少SO₃气体的浓度         
b．适当升高温度
c．体积不变，增大压强         
d．选择高效催化剂
（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为
A．a      B．b      C．c       D．d．

实验室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：、、．
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D、容量瓶使用前用3.68mol?L^-1硫酸的溶液润洗．

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）化学计量数a的值为（a为整数）．
（3）有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？（填“是或否”）其理由是．
（4）维持温度不变，能引起

c(X)

c(W)

减小的操作有
A．加入X
B．加入Y
C．增大压强
D．充入He气
（5）X的转化率α=（用含Q、Q₁的代数式表示）．

（1）对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下面表示该反应速率最快的是．
A．v（SO₂）=2mol/（L?min）        
B．v（O₂）=1mol/（L?min）
C．v（O₂）=2mol/（L?min）          
 D．v（SO₃）=3mol/（L?min）
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是；b c过程表示平衡向方向移动；若增大压强时，反应速率变化情况画在如图c～d处．

如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（　　）