Question

如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

 

（写仪器名称）．
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为

 

mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数

 

49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是

 

．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据浓硫酸的密度比水大分析；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器是500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）该浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L^-1，解得V=27.2mL；
浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%；
故答案为：27.2；＞；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致所取浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故②错误；
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中，导致所取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故③正确；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故⑤错误；
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故⑥错误；
故选：①③⑤．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法．