Question

（1）对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下面表示该反应速率最快的是

 

．
A．v（SO₂）=2mol/（L?min）        
B．v（O₂）=1mol/（L?min）
C．v（O₂）=2mol/（L?min）          
 D．v（SO₃）=3mol/（L?min）
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是

 

；b c过程表示平衡向

 

方向移动；若增大压强时，反应速率变化情况画在如图c～d处．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率和化学计量数的关系

专题：

分析：（1）由化学反应速率之比等于方程式的系数之比可知，将用不同物质表示的化学反应速率统一用同一种物质来表示，然后再进行数据的大小比较即可，注意单位一致；
（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．

解答： 解：可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）都转化为υ（SO₂）进行比较，
A．v（SO₂）=2mol/（L?min）；
B．v（O₂）=1mol/（L?min），则υ（SO₂）=2υ（O₂）=2mol/（L?min）；
C．v（O₂）=2mol/（L?min）），则υ（SO₂）=2υ（O₂）=4mol/（L?min）；
D．v（SO₃）=3mol/（L?min），则υ（SO₂）=υ（SO₃）=3mol/（L?min），
所以反应速率最快的是C，
故选C；
 （2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率大于逆反应速率，c增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，因此正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
，
故答案为：升高温度；正； ．

点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，比较反应速率时注意反应速率的单位要相同．