X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：；D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．常温下，A、B浓度均为0.1mol?L^-1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是．
（2）图中橡胶管的作用是什么？．
（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol?L^-1H₂SO₄反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）．
A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL
（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则

n(H2)

n(SO2)

的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：．

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS），共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）．已知：
①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

（1）A中属于还原产物的是．
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；Ⅱ需要加热的原因是；C的化学式是．
（3）Ⅲ中发生的离子方程式为，；
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是．

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

步骤	操作	现象
I	向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe³⁺+□SO₃^2-+□═□Fe²⁺□+□
乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是．
（4）进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．
②Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺
请回答：
（1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是．滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）．
（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是．
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是．
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、洗涤、干燥．
（5）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是．

钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属．工业上从经过预处理的钨矿原料（主要成分是FeWO₄、MnWO₄还含有Si、P、As的化合物等）制备WO₄，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉．其中生产WO₃的流程如下：同答下列问题：
（1）上述流程中，操作甲的名称是．
（2）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等．加入H₂O₂的目的是，其离子方程式为：．
（3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表

W（CaO）/% NaOH浓度/% 浸出率/% 碱用量c/（mol．L-1）	0.1	1.3	1.3	2.7
	30	30	40	40
1.1	99.1	90.1	93.3	83.2
1.3	99.4	92.7	93.0	82.1
1.5	99.5	93.4	96.5	83.0

注：碱用量的单位为理论量的倍数
下列说法正确的是．
A．增大NaOH浓度，浸出率增大
B．增大碱用量，浸出率一定增大
C．增大碱用量，浸出率一定减小
D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大
（4）在“净化”阶段，加入MgCl₂的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来．此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg（0H）₂沉淀，溶液中c（Mg²⁺）应不超过{K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12}．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．图1制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为．
A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为．
（4）ClO₂被S²⁺反应的离子方程式：．
（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程为；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ mol．

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比绿矾（FeSO₄?7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如图1：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是（填序号字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液    c．烧碱溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
（2）浓度均为0.1mol?L^-1盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体，晶体要放在天平（填“左”“右”）盘．
（4）从图2装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．
（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．

下列水解反应的化学方程式错误的是（　　）

将4.28gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体在放电条件下恰好完全反应，则原混合物中各物质的物质的量之比为（　　）