题目内容
将4.28gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体在放电条件下恰好完全反应，则原混合物中各物质的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：1：2 |
| C、1：2：1 |
| D、4：3：2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水，反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将该混合气体通过放电，发生反应：2H2+O2
2H2O，气体恰好完全反应，说明氢气与氧气物质的量之比为2：1，
对于选择题，结合方程式可以确定钠与过氧化钠的物质的量之比，与氧化钠的物质的量无关，结合选项进行排除；
对于非选择题，计算混合气体总物质的量，进而计算氢气、氧气物质的量，根据方程式计算Na、过氧化钠的物质的量，根据m=nM计算钠、过氧化钠的质量，进而计算氧化钠的质量，再根据n=
计算氧化钠的物质的量，据此计算三者物质的量之比．
| ||
对于选择题，结合方程式可以确定钠与过氧化钠的物质的量之比，与氧化钠的物质的量无关，结合选项进行排除；
对于非选择题，计算混合气体总物质的量，进而计算氢气、氧气物质的量，根据方程式计算Na、过氧化钠的物质的量，根据m=nM计算钠、过氧化钠的质量，进而计算氧化钠的质量，再根据n=
| m |
| M |
解答：
解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水，反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将该混合气体通过放电，发生反应：2H2+O2
2H2O，气体恰好完全反应，说明氢气与氧气物质的量之比为2：1，
假设氢气为2mol，则氧气为1mol，由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知Na为2mol×2=4mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知过氧化钠为2mol，故混合物中Na与过氧化钠物质的量之比为4：2=2：1，选项中只有D符合，故选D．
| ||
假设氢气为2mol，则氧气为1mol，由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知Na为2mol×2=4mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知过氧化钠为2mol，故混合物中Na与过氧化钠物质的量之比为4：2=2：1，选项中只有D符合，故选D．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，关键在于根据氢气与氧气恰好完全反应确定二者比例关系，再根据方程式比例关系解答，注意利用排除法解答，若采用常规做法，计算量较大，较容易出错．
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| A、生石灰、白磷、冰水混合物 |
| B、烧碱、液氧、碘酒 |
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