现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的正反应为反应（吸热或放热）；且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）后，达到平衡后混合物颜色；而维持器内压强不变，充入氖气，最后混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；
（2）BC₂是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）画出C原子的核外电子排布图．
（4）A₂C和BC₂的空间构形分别是和．

如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）B、C两种原子的电子排布式、．
 （2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是、、；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是、、；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为．
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是、．

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

（1）元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）．
（3）R的最高化合价为；R的一种配合物的化学式为RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O  D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式），
配位体为（写化学式），x 的值为．

六种短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次减小，其中D、E、F原子核外电子层数之和是5．D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和；E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，D和F可以形成DF₃的化合物；C与D处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程：；
（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）；
（3）用离子方程式说明化合物DF₄A的溶液的酸碱性．
（4）元素组成为DF₅EC₃和BCF（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为．
（5）由E和F两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：．

已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒”．根据要求填空：
（1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是．
（2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是．
（3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是．
（4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是．
（5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是．
（6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是．

发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子模型的科学家是（　　）

对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

（1）如图所示的物质分类方法可称为．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．

物质 类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

在物质分类中，前者包括后者的是（　　）