Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

（1）元素Y的原子核外共有

 

种不同运动状态的电子，有

 

种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）

 

．
（3）R的最高化合价为

 

；R的一种配合物的化学式为RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是

 

．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O  D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）

 

，
配位体为（写化学式）

 

，x 的值为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况

专题：

分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s²2s²2p²，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，则Y为N元素；Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则E为Co，据此解答．

解答： 解：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s²2s²2p²，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，则Y为N元素；Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则E为Co，
（1）Y氮元素，原子核外有7个电子，即有7不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子，
故答案为：7；3；
（2）在同周期元素中，从左向右，元素的电负性逐渐增大，所以X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为O、N、C，
故答案为：O、N、C；
（3）R为铬元素，它的最高化合价为+6价，根据题意可知，氯化铬（CrCl₃?6H₂O）和氯化银的物质的量之比是0.01：0.02=1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl₃?6H₂O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl₃?6H₂O）的化学式可能为[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，故选B，
故答案为：+6；B；
（4）元素Co形成八面体构型的配合物离子[Co（NH₃）_xCl₂]⁺中，根据配合物的有关定义可知，中心离子为Co³⁺，配位体为NH₃，由于配合物形成的是八面体结构，所以该配合离子的配位数为6，即x+2=6，可知x 的值为4，
故答案为：Co³⁺；NH₃；4；

点评：本题主要考查了能层与能级、配合物等知识，中等难度，解题时注意配合物等基本概念的运用，元素的推断是解题的关键．