题目内容
六种短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次减小，其中D、E、F原子核外电子层数之和是5．D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和；E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C与D处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程： ；
（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）；
（3）用离子方程式说明化合物DF4A的溶液的酸碱性 ．
（4）元素组成为DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为 ．
（5）由E和F两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式： ．
（1）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程：
（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
（3）用离子方程式说明化合物DF4A的溶液的酸碱性
（4）元素组成为DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
（5）由E和F两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次减小，其中D、E、F原于核外电子层数之和是5，平均电子层数约是1.7，故D、E、F一定为一、二周期元素，F的原子序数最小，则F为H元素；D、E处于第二周期，E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，E原子最外层电子数为4，则E为C元素；D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则D原子最外层电子数为4+1=5，则D为N元素；C与D处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，则C为O元素，B原子序数大于氧元素，则B为Na元素；A与B处于同周期，且可形成BA型化合物，A为-1价，则A为Cl元素，据此解答．
解答：
解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次减小，其中D、E、F原于核外电子层数之和是5，平均电子层数约是1.7，故D、E、F一定为一、二周期元素，F的原子序数最小，则F为H元素；D、E处于第二周期，E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，E原子最外层电子数为4，则E为C元素；D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则D原子最外层电子数为4+1=5，则D为N元素；C与D处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，则C为O元素，B原子序数大于氧元素，则B为Na元素；A与B处于同周期，且可形成BA型化合物，A为-1价，则A为Cl元素，
（1）用电子式表示CO2的形成过程为
，故答案为：；
（2）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
（3）化合物DF4A为NH4Cl，NH4+溶液中水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）NH4HCO3在NaOH溶液中，加热反应生成氨气、碳酸根和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O；
（5）由C和H两种元素形成的相对分子质量为44的化合物，C原子最大数目=
=3…8，故该化合物为C3H8，其燃烧热为2220kJ/mol，燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220 KJ/mol，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220 KJ/mol．
（1）用电子式表示CO2的形成过程为
，故答案为：；（2）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
（3）化合物DF4A为NH4Cl，NH4+溶液中水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）NH4HCO3在NaOH溶液中，加热反应生成氨气、碳酸根和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O；（5）由C和H两种元素形成的相对分子质量为44的化合物，C原子最大数目=
| 44 |
| 12 |
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220 KJ/mol．
点评：本题考查结构性质位置关系运用、半径比较、盐类水解、原电池、热化学方程式书写，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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