题目内容
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
（2）BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）画出C原子的核外电子排布图 ．
（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 ．
（1）它们的元素符号分别为：A
（2）BC2是由
（3）画出C原子的核外电子排布图
（4）A2C和BC2的空间构形分别是
考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键,判断简单分子或离子的构型
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，
（1）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，
故答案为：H；C；S；
（2）CS2的结构与二氧化碳相似，是由极性键组成的非极性分子，
故答案为：极性；非极性；
（3）S原子的核外电子排布图为
，
故答案为：；
（4）H2S分子中硫原子有两对孤电子对，所以H2S的空间构型为V形，CO2分子中碳原子没有孤电子对，所以CO2分子空间构形为直线形，
故答案为：V形；直线形．
（1）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，
故答案为：H；C；S；
（2）CS2的结构与二氧化碳相似，是由极性键组成的非极性分子，
故答案为：极性；非极性；
（3）S原子的核外电子排布图为
，故答案为：
；（4）H2S分子中硫原子有两对孤电子对，所以H2S的空间构型为V形，CO2分子中碳原子没有孤电子对，所以CO2分子空间构形为直线形，
故答案为：V形；直线形．
点评：本题主要考查了电子排布图、分子的极性、分子空间构型，难度不大，元素推断是解题的关键．
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①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
②Sb4O6+6C
| ||
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