常温下，将0.01mol/L的氢氧化钠溶液加水稀释10倍后，溶液的pH是（ ）
| A、2 | B、3 | C、0.001 | D、11 |
已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：下列沸点最高的是（ ）
| A、正戊烷 | B、异戊烷 |
| C、丁烷 | D、丙烷 |
在配制盐溶液时，为抑制盐水解，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液（括号内为溶质）正确的是（ ）
| A、Fe2（SO4）3（HCl） |
| B、Na2CO3（NaOH） |
| C、AlCl3（H2SO4） |
| D、CH3COONa（CH3COOH） |
某无色透明、强酸性溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
| A、Fe2+、Na+、NO3-、OH- |
| B、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、NH4+、ClO-、HCO3- |
| D、Ba2+、Na+、SO32-、SiO32- |
下列关于配合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A、配合物中必定存在配位键 |
| B、配合物中只有配位键 |
| C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 |
| D、配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 |
已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，则反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是（ ）
| A、2：1 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |
一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 |
| B、若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子 |
| C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 |
| D、NH4F不稳定，受热易分解 |
将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性：SO2可以被Cr2O72-氧化 |
| B、还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2 |
| C、Cr2O72-在反应中做还原剂 |
| D、两个反应中Fe3+均表现还原性 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、1mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1 |
| D、在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧产生的热量不相等 |