题目内容
常温下，将0.01mol/L的氢氧化钠溶液加水稀释10倍后，溶液的pH是（ ）
| A、2 | B、3 | C、0.001 | D、11 |
考点：pH的简单计算
专题：
分析：0.01mol/L的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=-lgc（H+）计算PH．
解答：
解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na++OH-，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，温度不变，KW不变，根据KW=（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=
mol/L=10-11mol/L，根据pH=-lgc（H+）=11，
故选：D．
| 10-14 |
| 10-3 |
故选：D．
点评：本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
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CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
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| B、Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |
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下列关于配合物的叙述中，不正确的是（ ）
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| B、配合物中只有配位键 |
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下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）
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| A、⑤ | B、①②⑥ |
| C、②⑤⑥⑦ | D、①③④⑤⑥ |
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