题目内容
已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，则反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是（ ）
| A、2：1 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中，只有S元素化合价发生变化，分别由-2价、+4价变化为0价，结合氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等解答该题．
解答：
解：反应中，Na2S中S元素化合价由-2价升高到0价，为还原剂，Na2SO3中S元素化合价由+4价降低到0价，为氧化剂，由方程式可知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是2：1，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
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下列除去杂质的试剂正确的是（ ）
①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液
②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液
③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液
④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液
⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液．
①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液
②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液
③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液
④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液
⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液．
| A、②③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、①②④⑤ | D、③④⑤ |
“酸雨”的形成主要是由于（ ）
| A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡 |
| B、工业上大量燃烧含硫的燃料 |
| C、大气中CO2的含量增多 |
| D、汽车排出大量尾气 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、SCN-、Na+、Cl- |
| B、Cl-、AlO2-、HCO3-、Na+ |
| C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- |
| D、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A、中性溶液的pD=7.0 |
| B、含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0 |
| C、溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0 |
| D、在100 mL 0.2 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0 |
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、x+4 | B、x+8 |
| C、x+10 | D、x+18 |