Question

一定条件下：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，下列说法中正确的是（　　）

• A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4
• B、若反应消耗4mol NH₃，则共转移12mol电子
• C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
• D、NH₄F不稳定，受热易分解

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，以此来解答．

解答： 解：A．反应中，F₂为氧化剂，NH₃为还原剂，但NH₃没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；
B．N元素的化合价由-3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4mol NH₃，得到1 mol NF₃ 时，转移1mol×[3-（-3）]=6 mol电子，故B错误；
C．该反应中只有1molNH₃作还原剂，被氧化，3molF₂作氧化剂被还原，NF₃既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误；
D．结合氯化铵的性质可知，NH₄F不稳定，受热易分解，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．