Question

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、氧化性：SO₂可以被Cr₂O₇^2-氧化
• B、还原性：Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂
• C、Cr₂O₇^2-在反应中做还原剂
• D、两个反应中Fe³⁺均表现还原性

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．

解答： 解：A．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中氧化性Fe³⁺＞SO₂，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，所以氧化性强弱为Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，则SO₂可以被Cr₂O₇^2-氧化，故A正确；
B．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中还原性SO₂＞Fe²⁺，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中还原性Fe²⁺＞Cr³⁺，所以还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺＞Cr³⁺，故B错误；
C．反应中Cr元素化合价降低，被还原，Cr₂O₇^2-在反应中做氧化剂，故C错误；
D．第一个反应中，Fe³⁺是氧化剂，第二个反应中Fe³⁺是氧化产物，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氧化性、还原性强弱的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据氧化性、还原性的规律来分析解答即可，难度不大．