室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目减少 | ||
B、溶液中
| ||
| C、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | ||
| D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液 |
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
| A、水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙 |
| B、溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D、若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙 |
同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应速率HCl＞CH3COOH |
| B、气泡逸出速率CH3COOH＞HCl |
| C、在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同 |
| D、如果两酸的c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH |
在25℃时，在浓度均为0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中H+浓度最小的是（ ）
| A、HNO2 |
| B、HCOOH |
| C、HCN |
| D、H2CO3 |
已知0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，下列有关说法正确的是（ ）
A、加水稀释，溶液中
| ||
| B、加水稀释100倍时，溶液的pH=5 | ||
| C、升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变 | ||
| D、加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-） |
| B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 |
| D、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多 |
如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） |
| C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② |
| D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） |
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）| A、乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
| B、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 |
| C、当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） |
| D、甲烧杯中溶液的pH降低 |