Question

同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na₂CO₃固体反应时，下列叙述正确的是（　　）

• A、反应速率HCl＞CH₃COOH
• B、气泡逸出速率CH₃COOH＞HCl
• C、在相同条件下两酸产生的CO₂的体积不相同
• D、如果两酸的c（H⁺）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH₃COOH

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以相同浓度的两种酸，盐酸中所含氢离子浓度大，醋酸所含氢离子浓度小，醋酸在水溶液中主要以分子形式存在，醋酸的酸性强于碳酸，能够与Na₂CO₃反应生成二氧化碳气体，同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，与过量相同情况的Na₂CO₃固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，据此分析．

解答： 解：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以相同浓度的两种酸，盐酸中所含氢离子浓度大，醋酸所含氢离子浓度小，醋酸在水溶液中主要以分子形式存在，醋酸的酸性强于碳酸，能够与Na₂CO₃反应生成二氧化碳气体，同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，与过量相同情况的Na₂CO₃固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，
A、盐酸中氢离子浓度大，开始反应速率快，故A正确；
B、盐酸中氢离子浓度大，开始反应速率快，气泡逸出速率快，故B错误；
C、同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，与过量相同情况的Na₂CO₃固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，故C错误；
D、如果两酸的c（H⁺）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＜CH₃COOH，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的应用，强弱电解质与等量物质反应时物质的量的判断，注意弱酸存在电离平衡，反应过程中会继续电离．