A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、B属于同一周期，C是生活中常见的金属元素．A的氧化物是沙子的主要成分，B的单质常温下为黄色粉末．
（1）C在周期表中位于周期族．
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是．
（3）A的氧化物用NaOH溶液处理，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是．
（4）B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是．

X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX₃型共价化合物，Pⁿ⁺与Z^n-具有相同的核外电子排布．请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：XQ
（2）写出Zn^-的离子结构示意图：
（3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：（填化学式，下同），沸点最高的是．
（4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：，其钠盐NaY₃中各离子浓度相对大小关系：．
（5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为．
（6）由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式：．

已知：A是最简单的有机物，B为黑色固体，D俗称电石气，G是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一，F、J是日常生活中常见的两种塑料，A-J十种物质之间的转化关系如下：

试回答：
（1）下列各反应的反应类型是：
②反应   ③反应   ④反应   ⑤反应；
（2）写出下列各物质的结构简式 A；H；J；
（3）写出①、⑤反应的化学方程式：①．⑤．

某有机物的化学式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应．若将其跟H₂加成所得产物的结构简式不可能是（　　）

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．
（2）操作A的名称
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，目的是将Fe²⁺氧化为，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为～．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的．
（5）在“除杂I”步骤中，调节溶液的pH从下列选项中选择合适的试剂
A．NaOH      B．Zno    C．NH₃?H₂O    D．ZnCO₃．

武穴市拥有较丰富的大理石矿产资源，但原生矿的纯度较低．武穴大理石含有的杂质主要是Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂．以下是某化学兴趣小组设计的制取纯净CaCO₃粉末的实验步骤（假设每步反应均完全进行），请回答下列问题：

（1）写出武穴大理石与硝酸反应的离子方程式（任写一个）．
（2）固体残渣A的化学式为．
（3）试剂B的作用是使滤液A中的Fe³⁺、Al³⁺尽可能沉淀完全，则试剂B可以是．
A．NaOH溶液   B．稀氨水    C．NaHCO₃溶液   D．Na₂CO₃溶液
（4）检验滤液B中是否含有Fe³⁺的方法是．
（5）滤液C的主要溶质的化学式为．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C^2-和D⁺具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
甲	含有非极性共价键的常见二元离子化合物
乙	含有极性键和非极性键的18e-分子
丙	化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
丁	化学组成为DBA4的离子化合物

请用化学用语回答下列问题：
（1）D⁺的结构示意图为；
（2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；
（3）乙属于分子（填“极性”或“非极性”），其的电子式为，
（4）将少量甲投入到AlCl₃溶液中反应的离子方程式为；
（5）丙属于晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是．

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol?L^-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为：．

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、D形成的化合物D₂A₄分子中σ键和π键数目之比为；B的基态原子电子排布图为． A、C形成的化合物A₂C₂分子属于（“极性分子”或“非极性分子”），其电子式
（2）与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是；
（3）BC₃^-的立体构型为，BC₃^-中B原子轨道的杂化类型为．

明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工艺过程如图所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂S0₄晶体的方法是．产物K₂SO₄中K元素的鉴定操作方法是．
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO^2-₄恰好沉淀完全的离子反应方程式为．
（4）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、l0lkPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄△H₃=-545kJ/mol．
则SO₃（g）与H₂O（1）反应的热化学方程式是．
（5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K₂SO₄，Al和H₂SO₄的物质的量之比为．