题目内容
四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ键和π键数目之比为 ；B的基态原子电子排布图为 ． A、C形成的化合物A2C2分子属于 （“极性分子”或“非极性分子”），其电子式
（2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是 ；
（3）BC3-的立体构型为 ，BC3-中B原子轨道的杂化类型为 ．
（1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ键和π键数目之比为
（2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是
（3）BC3-的立体构型为
考点：位置结构性质的相互关系应用,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则应为2个电子层，最外层电子数为6，即C为O； D是形成化合物种类最多的元素，D为C元素，以此来解答．
解答：
解：四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则应为2个电子层，最外层电子数为6，即C为O； D是形成化合物种类最多的元素，D为C元素，
（1）A、D形成的化合物D2A4分子，含4个C-H和1个C=C键，则σ键和π键数目之比为5：1；B的基态原子电子排布图为
；A、C形成的化合物A2C2分子的电子式为
，属于极性分子，
故答案为：5：1；；极性；；
（2）与PH3相比，BA3易液化，是因氨气分子之间存在氢键，沸点高易液化，故答案为：氨气分子之间存在氢键；
（3）NO3-离子中N原子价层电子对数=3+
=3，N原子采取sp2杂化，则BC3-的立体构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；sp2．
（1）A、D形成的化合物D2A4分子，含4个C-H和1个C=C键，则σ键和π键数目之比为5：1；B的基态原子电子排布图为
；A、C形成的化合物A2C2分子的电子式为，属于极性分子，故答案为：5：1；
；极性；；（2）与PH3相比，BA3易液化，是因氨气分子之间存在氢键，沸点高易液化，故答案为：氨气分子之间存在氢键；
（3）NO3-离子中N原子价层电子对数=3+
| 5+1-2×3 |
| 2 |
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重物质结构与性质的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、CH3CH2CH（CH3）CH2OH |
| C、（CH3）2CHCH2CH2OH |
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