题目内容
A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 ．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 ．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： ．
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，
（1）非金属元素中，Si的非金属性最弱，则所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是SiH4，电子层越多，离子半径越大，相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，
故答案为：SiH4；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（2）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，化合物为S2Cl2，其电子式为
，化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液，生成沉淀为S，同时生成NaOH，离子反应为Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH，
故答案为：；Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH；
（3）当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，则
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.18 0.09 0.18
平衡（mol/L）：0.02 0.01 0.18
故平衡时SO2的转化率为
×100%=90%，
参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为177kJ×
=196.7kJ，
该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol，
故答案为：90%；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.7KJ/mol．
（1）非金属元素中，Si的非金属性最弱，则所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是SiH4，电子层越多，离子半径越大，相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，
故答案为：SiH4；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（2）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，化合物为S2Cl2，其电子式为
，化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液，生成沉淀为S，同时生成NaOH，离子反应为Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH，故答案为：
；Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH；（3）当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，则
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.18 0.09 0.18
平衡（mol/L）：0.02 0.01 0.18
故平衡时SO2的转化率为
| 0.18mol/L |
| 0.2mol/L |
参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为177kJ×
| 2 |
| 1.8 |
该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol，
故答案为：90%；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.7KJ/mol．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重元素周期表和元素周期律、化学平衡及热化学方程式的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．
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下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，22.0 gCO2所含的电子数为22NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA |
| C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA |
| D、标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA |
