题目内容

已知：A是最简单的有机物，B为黑色固体，D俗称电石气，G是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一，F、J是日常生活中常见的两种塑料，A-J十种物质之间的转化关系如下：

试回答：
（1）下列各反应的反应类型是：
②
 
反应   ③
 
反应   ④
 
反应   ⑤
 
反应；
（2）写出下列各物质的结构简式 A
 
；H
 
；J
 
；
（3）写出①、⑤反应的化学方程式：①
 
．⑤
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A是最简单的有机物，则A为甲烷，D俗称电石气，则D为乙炔，B为黑色固体，由A→B→C→D的转化可知，则B为碳，C为CaC2，G是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一，则G为乙烯，反应①是乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，F、J是日常生活中常见的两种塑料，则乙烯发生加聚反应生成高聚物J为，G与HBr发生加成反应生成H为CH3CH2Br，由转化关系可知，H在氢氧化钠水溶液、加热条件条件下发生取代反应生成I为CH3CH2OH，I在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯．D与HCl发生加成反应生成E为CH2=CHCl，E发生加聚反应生成F为，据此解答．
解答： 解：A是最简单的有机物，则A为甲烷，D俗称电石气，则D为乙炔，B为黑色固体，由A→B→C→D的转化可知，则B为碳，C为CaC2，G是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一，则G为乙烯，反应①是乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，F、J是日常生活中常见的两种塑料，则乙烯发生加聚反应生成高聚物J为，G与HBr发生加成反应生成H为CH3CH2Br，由转化关系可知，H在氢氧化钠水溶液、加热条件条件下发生取代反应生成I为CH3CH2OH，I在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯．D与HCl发生加成反应生成E为CH2=CHCl，E发生加聚反应生成F为，
（1）由上述分析可知，反应②属于加聚反应，反应③属于加成反应，反应④属于取代反应，反应⑤属于消去反应，故答案为：加聚；加成；取代；消去；
（2）由上述分析可知，A为CH4，H为CH3CH2Br，J为，故答案为：CH4；CH3CH2Br；；
（3）反应①是碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
反应⑤是乙醇发生消去反应生成乙烯．反应化学方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O．
点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、化学方程式书写等，涉及炔、烯烃、醇的性质与转化，难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（　　）
A、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B、碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
某些废旧塑料隔绝空气加强热，使其变废为宝．其实验装置如图．对某废塑料加强热得到的产物如下表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳（固体）
质量分数（%）1224121620106
（1）试管A中残留物有多种用途，可按如下转化制取工业产品：

写出①的反应方程式为：
 
．由Y制PVC的方程式为：
 
．
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为
 
．
（3）经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体干燥后的平均相对分子质量为
 
．
用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（1）滤渣a可用于制造
 
．
（2）请将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为
 
mol．
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
调节溶液pH约为3的目的是：
 
．
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是
 
．请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：
 
．
（5）A12（SO4）3?18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：
 
．（用离子方程式表示）
A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）
 
；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
 
．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为
 
．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为
 
；该反应的热化学方程式为：
 
．
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：
 
．
（2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是
 
．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为
 
；向滤液M中加入（或通入）下列
 
（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是
 
；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
 
．
已知乙是制氯乙烯的基础原料，在一定条件下，下列物质间可发生如图所示的转化：

请回答下列问题：
（1）若W为淡黄色固体，则W的电子式为
 
；若常温下W为气体，写出反应③的化学方程式
 
；
（2）写出反应①的化学方程式：
 
；
（3）写出图中反应②的化学方程式：
 
；
（4）写出过量的气体丙通入C的不饱和溶液中的离子反应方程式：
 
．
KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：

（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放
 
溶液．
（2）确定副产物中含有ClO2的现象是
 
．
（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有
D、烧杯中铁、铜都无

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