Question

A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、B属于同一周期，C是生活中常见的金属元素．A的氧化物是沙子的主要成分，B的单质常温下为黄色粉末．
（1）C在周期表中位于

 

周期

 

族．
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是

 

．
（3）A的氧化物用NaOH溶液处理，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是

 

．
（4）B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、B属于同一周期，C是生活中常见的金属元素，则C为铁元素；A的氧化物是沙子的主要成分，则A为硅元素；B的单质常温下为黄色粉末，则为硫元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、B属于同一周期，C是生活中常见的金属元素，则C为铁元素；A的氧化物是沙子的主要成分，则A为硅元素；B的单质常温下为黄色粉末，则为硫元素；据此解答．
（1）铁位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：四；ⅤⅢ；
（2）在加热条件下，Fe与S反应生成FeS，反应为S+Fe

△   .

FeS，故答案为：S+Fe

△   .

FeS；
（3）SiO₂与NaOH反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）FeS在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和低价盐，该氧化还原反应的化学方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2H₂SO₄+2FeSO₄，
故答案为：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2H₂SO₄+2FeSO₄．

点评：本题考查了根据元素在元素周期表中的位置及原子结构推断元素，难度不大．