A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
试回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中位置．
（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：．
（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：，可以说明该结论的事实是．（举例一条）
（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：；D的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：．

化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是．（填编号）
（2）在 Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（浓）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反应中，元素被氧化，是氧化剂；并用双线桥表明电子转移方向与数目：．

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃HClO₄．
（2）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为H₃O⁺的分子立体结构为．
（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）．
（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）．
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为．
（7）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子的符号为，配位数为．

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl₂+H₂O═HCl+HClO②2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：．
（2）若反应②中每生成1mol Fe，转移电子的物质的量是：．
（3）将反应①改写成离子方程式：．

下列推断合理的是（　　）

下列有关化学用语使用正确的是（　　）

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．

某种物质溶于水后得到的溶液中，含有K⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液至过量，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，加热有刺激性气体放出，过滤；②取滤液通入过量CO₂气体，出现白色沉淀．该溶液中一定含有的离子是；写出②中生成白色沉淀的离子方程式．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO₂转移的电子数为N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确．

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

常温下的下列溶液，有关说法正确的是（　　）