题目内容

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
A、2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol
考点：燃烧热
专题：
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．
解答： 解：A．S不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；
C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；
D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误．
故选C．
点评：本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．
练习册系列答案
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（1）某病人在注射青霉素之前，一定要做
 
．
（2）抗酸药物的种类很多，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉等化学物质．写出该抗酸药发挥功效时碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式：
 
．写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式：
 
．
（3）如表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
品名浓缩橙汁
配料水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、苯甲酸钠等
鲜橙原汁含量≥20%
净含量1.5L
生产日期标于瓶盖上
配料中能提供能量的营养素是
 
，国家严格限制该橙汁饮料中防腐剂
 
（填物质名称）的含量．
常温下，下列叙述正确的是（　　）
A、当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
B、常温下pH=3的乙酸溶液，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
C、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7
D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体能使
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①太阳能  ②生物质能  ③风能  ④氢能  ⑤煤  ⑥石油  ⑦天然气  ⑧核能．
A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧
C、①②③④⑧D、①③④⑦⑧
某温度下，纯水电离出的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=
 
，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）=
 

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c （OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的
 
倍，若将两者以等体积混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液pH值为
 
．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，将等物质的量浓度的3LNaOH溶液与2L盐酸混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为
 
．
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O═HCl+HClO②2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：
 
．
（2）若反应②中每生成1mol Fe，转移电子的物质的量是：
 
．
（3）将反应①改写成离子方程式：
 
．
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（　　）
A、[N（CH3）4]+中只含共价键
B、该反应中，SO2作氧化剂
C、SO2漂白品红是利用其强氧化性
D、每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6
在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是
 
，体积最小的是
 
．（填序号）

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