题目内容
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O═HCl+HClO②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况： ．
（2）若反应②中每生成1mol Fe，转移电子的物质的量是： ．
（3）将反应①改写成离子方程式： ．
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（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：
（2）若反应②中每生成1mol Fe，转移电子的物质的量是：
（3）将反应①改写成离子方程式：
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe2O3+3Al
Al2O3+3Fe中Fe元素化合价由+3价降低为0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高为+3价，被氧化，为还原剂，反应①中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中HClO为弱电解质，以此解答该题．
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解答：
解：（1）Fe2O3+3Al
Al2O3+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，
电子转移数目和方向可表示为
，故答案为：；
（2）反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则每生成1mol Fe，转移电子的物质的量是3mol，故答案为：3mol；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中HClO为弱电解质，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
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电子转移数目和方向可表示为
，故答案为：；（2）反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则每生成1mol Fe，转移电子的物质的量是3mol，故答案为：3mol；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中HClO为弱电解质，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．
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