向盛有I₂水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）

可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）

（1）稀释0.1mol?L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（填写序号）．
 ①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积  ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A  ②开始反应时的速率A＞B       ③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余   ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（5）25℃，将a mol?L^-1的氨水与0.0lmol?L^-l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=．

下列操作正确的是（　　）

工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极，阴极．
（2）Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式：．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是（　　）

物质	Cu（OH）2	Fe （OH）2	Fe （OH）3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

已知硫酸钡的K_sp为1.0×10^-10，碳酸钡的K_sp为2.58×10^-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要 mol?L^-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为．

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
①电解池中X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是．
②检验Y电极反应产物的方法是．
（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式是．
②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g．

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）