现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图．
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式、．
（3）写出X与Y的电子排布式、．
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．两元素的电负性
C．含氧酸的酸性
D．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素）
E、两元素在自然界的存在形态．

有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z⁺、V³⁺均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2-、Y^-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
请回答：
（1）X^2-的结构示意图为．
（2）元素W在元素周期表中的位置是．
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为．
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式：．
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为：．

（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素与另两种非金属元素组成的离子化合物，写出其电子式，其中化学键的类型为．化合物A是由甲的氢化物与电解质B反应生成的，写出其在水溶液中反应的离子方程式：．
（2）在周期表中元素乙的非金属性最强，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：．
（3）金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO₂，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为（用离子符号表示），比元素丙多15个质子的元素在周期表中的位置是．

表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（　　）

某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
（B）-（）-（）-（）-（A）-（）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后4位）
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：．
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质．
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
E．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗．

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（　　）

对于反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）．

实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）如图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：
图中t₂时刻发生改变的条件是．（写出两种）

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质如图．下列取叙述正确的是（　　）

已知F为高分子化合物：

C分子结构中只含有一种氢．

（1）写出下列物质结构简式
B： C： E：
（2）判断①反应类型：
（3）写出②反应进行所需条件：
（4）写出C₇H₈O所有含苯环结构的同分异构体：．

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为．