对于反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)(1)该反应的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃400500830平衡常数K1091在830℃.以下表的物质的量投入恒容反应器发生上述反应.其中反应开始时.向正反应方向进行的有．实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211(2)在一个绝热的固定容积的容器中.判断此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）．

实验编号	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是

．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）如图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：
图中t₂时刻发生改变的条件是

．（写出两种）

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）在830℃，该反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K=1；根据Q与K的相对大小分析；
（2）在一个绝热的固定容积的容器中：①体系的压强自始至终不再发生变化，压强不能作为平衡状态的标志；②混合气体的密度自始至终不再发生变化，密度不能作为平衡状态的标志；③混合气体的平均相对分子质量自始至终不再发生变化，平均相对分子质量不能作为平衡状态的标志；④各组分的物质的量浓度不再改变，反应达到平衡；⑤体系的温度不再发生变化，反应达到平衡；⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆，反应是同一方向，不能作为平衡状态的标志；
（3）在t₂时刻，CO₂的浓度增大，CO的浓度减小平衡向正反应方向移动，据此分析．

解答： 解：（1）在830℃，该反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K=1；
A．Q=

2×3

1×5

＞1，平衡向逆反应反应移动；
B．Q=

1×1

2×2

＜1，平衡向正反应反应移动；
C．Q=

1×1

0.5×2

=1=1，达到平衡状态；
故答案为：B；
（2）在一个绝热的固定容积的容器中：①体系的压强自始至终不再发生变化，压强不能作为平衡状态的标志；②混合气体的密度自始至终不再发生变化，密度不能作为平衡状态的标志；③混合气体的平均相对分子质量自始至终不再发生变化，平均相对分子质量不能作为平衡状态的标志；④各组分的物质的量浓度不再改变，反应达到平衡；⑤体系的温度不再发生变化，反应达到平衡；⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆，反应是同一方向，不能作为平衡状态的标志；
故答案为：④⑤；
（3）在t₂时刻，CO₂的浓度增大，CO的浓度减小平衡向正反应方向移动，降低温度、增加水蒸气的浓度，平衡都向正反应方向移动；
故答案为：降低温度、增加水蒸气的浓度．

点评：本题考查化学平衡的影响因素与应用、影响反应速率的因素等，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应进行的方向．