Question

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：T＞W＞Z＞Y
• B、W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
• C、Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
• D、元素X、Z与T可形成多种酸

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以Z原子次外层为K层，其最外层有6个电子，为O元素；
其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物，且X原子序数最小，为H元素，Y为C元素；
W与X同主族，且原子序数大于Z，所以W为Na元素，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，则T为Cl元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
B．W与T的单质分别是Na、Cl₂，Na属于活泼金属，应该电解熔融NaCl得到氯气和钠；
C．Z与W形成的两种化合物分别是Na₂O、Na₂O₂，两种物质中化学键类型不完全相同；
D．在含氧酸中Cl元素化合价可能为+1价、+5价、+7价等，所以元素H、O、Cl可以形成多种含氧酸．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以Z原子次外层为K层，其最外层有6个电子，为O元素；
其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物，且X原子序数最小，为H元素，Y为C元素；
W与X同主族，且原子序数大于Z，所以W为Na元素，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，则T为Cl元素，
A．T是Cl元素、W是Na元素、Z是O元素、Y为C元素，所以原子半径W＞T＞Y＞Z，故A错误；
B．W与T的单质分别是Na、Cl₂，Na属于活泼金属，应该电解熔融NaCl得到氯气和钠，如果电解NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到Na，故B错误；
C．Z与W形成的两种化合物分别是Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只含离子键、Na₂O₂中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；
D．在含氧酸中Cl元素化合价可能为+1价、+5价、+7价等，所以元素H、O、Cl可以形成多种含氧酸，如HClO、HClO₃、HClO₄等，故D正确；
故选D．

点评：本题涉及化学键、金属冶炼、原子半径比较等知识点，综合性较强，侧重考查基本理论，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，熟练掌握物质结构、原子结构，知道过氧化钠中存在的化学键并会书写其电子式．