A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1．由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1．
（1）写出电子式：乙、丁，二者属于什么类型的化合物：乙、丁（共价化合物、离子化合物）．
（2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程
甲
戊
（3）写出丙和丁反应的离子方程式：．

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子．
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为＞（填化学式）．
（2）n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性＞（填化学式）．通过实验加以证明．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素原子的价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

对于可逆反应：A（g）+2B（g）?nC（g），符合如图关系的结论是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为．
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图；C原子的外围电子排布式；写出B₂A的电子式；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；
（3）B的最高价氧化物的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）写出Z在周期表中的位置，Z单质的电子式，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式，X的离子结构示意图．
（2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性（填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是（用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式），理由是．
（3）写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式．

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

下列关于物质的叙述中不正确的是（　　）

媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
（1）DIBP的分子式为．
（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．

①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为．
②D分子所含官能团是．
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是．
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；
c．能与NaHCO₃溶液反应．
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式．
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C₁₀H₁₀O₄，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有种．

有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的．图中M（C₃H₄O）和A均能发生银镜反应．N和M的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯取代位置有三种．
试写出：
（1）下列物质的结构简式：
A；M；E．
（2）物质A的同类别的同分异构体的结构简式为．
（3）反应类型：X；Y．
（4）写出D→E的化学方程式：．