题目内容

对于可逆反应：A（g）+2B（g）?nC（g），符合如图关系的结论是（　　）
A、P1＞P2，n＜3
B、P1＞P2，n＞3
C、P1＜P2，n＞3
D、P1＜P2，n＜3
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图可知首先达平衡的是P1，所以P1的压强大于P2，减小压强C的含量增加，平衡正向移动，所以1+2＜n，由此分析解答．
解答： 解：由图可知首先达平衡的是P1，所以P1的压强大于P2，减小压强C的含量增加，平衡正向移动，所以1+2＜n，即P1＞P2，n＞3，故选B．
点评：本题考查了外界条件对速率和平衡的影响，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，
练习册系列答案
相关题目
干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有
 
个与之紧邻且等距的CO2分子．
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有
 
个碳原子．
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
 
．
（4）在CaF2晶体中，Ca2+的配位数
 
．
（5）固态时，C60属于
 
 （填“原子”或“分子”）晶体．
下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
B、0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
已知X、Y、Z、W四种元素分别是连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X，Z两种元素的元素符号：X
 
、Z
 
．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
 
；它的共价键属于
 
（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
 
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
 
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
 
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：
 
；X与W形成的化合物与水反应时，水是
 
（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：
 
．
下列关于物质的叙述中不正确的是（　　）
A、铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
B、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C、硫酸的消费量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志
D、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素符号：A
 
，B
 
，C
 
，D的质子数和中子数相等．写出该原子符号：
 
．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
 
．
（3）用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程
 
．
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系：

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答：
（1）写出有机物结构简式：H
 
，I
 
．
（2）写出A→E+D的化学反应方程式
 
．
（3）F→G、G→H的反应类型分别为
 
、
 
．
（4）满足以下条件的A的同分异构体有
 
种．
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类．
表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（　　）
A、YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B、将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸
C、X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高
D、Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同
下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（　　）
A、图1的干燥烧瓶中盛有CO2，烧杯和滴管内盛有饱和NaHCO3溶液，挤压胶管的胶头会形成无色喷泉
B、图2中若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：Fe-2e-═Fe2+
C、图3中装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，则电极B发生了还原反应
D、用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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